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有X、Y、A三種單質，其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y單質為固體．
①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸

根據上述實驗現象或事實進行推斷：
（一）寫出X單質與水反應的化學方程式：______．
（二）寫出Y單質與氧氣在常溫下反應的化學方程式：______．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是______．
②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學式分別是：A______C______．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式______．
有X、Y、A三種單質，其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y單質為固體．
①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧，應是氫氣與氯氣的反應，則X為Cl2；
②Y單質在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體，含有Na元素，則Y為Na；
（一）氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（二）Na與氧氣在常溫下反應生成Na2O，反應的化學方程式為：4Na+O2=2Na2O，
故答案為：4Na+O2=2Na2O；
（三）A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B為SO2，可推知A為S、C為SO3、D為H2SO4，在工業(yè)生產中SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了亞硫酸而污染了環(huán)境，
故答案為：H2SO4；亞硫酸；
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則C為NO2，可推知A為NH3，B為NO，D為HNO3，濃硝酸在常溫下可與銅反應生成NO2氣體與硝酸銅、水，該反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：①NH3；NO2；②Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑．根據如圖所示轉化關系及現象填空：

（1）該淡黃色粉末為______；
（2）X粉末的名稱為______；
（3）反應（I）的化學方程式為______；
（4）反應（II）的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______；丙______
（2）寫出反應②的化學方程式______
（3）寫出下列反應離子方程式：
反應③______
反應⑤______
反應⑥______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體．
①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；
②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；
③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X，Y2X在常溫下為液體；
④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用．
試推斷：
（1）元素符號X：______，Y：______，Z：______．
（2）化學式YZ：______，Y2X：______．
（3）寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）A和B的反應在工業(yè)上也叫做______反應，B物質為______顏色的固體．
（2）F和K的化學式分別為______、______．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式______．
（4）J中的陽離子應該如何檢驗？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、B是空氣中的兩種主要成分；D是一種紅棕色粉末；F是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；J是一種常見的氮肥．（反應中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）E是______，J是______．（填化學式）
（2）寫出G與Fe反應轉化為I的離子方程式______．
（3）寫出B與C反應轉化為F的化學方程式______．
（4）檢驗G中所含陽離子常用的試劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2016年奧運會將在里約熱內盧舉行，如圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數均與硅烷（SiH4）分子的電子數相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數之比為3：4，電子數之比為3：2．
（1）D的化學式為______．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為______．
（3）B和E反應可生成一種單質和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學方程式______．
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A-H及X均為中學化學常見物質，X是一種金屬單質，A在常溫下為黃綠色氣體，B在常溫下為固體．它們在一定條件下有如圖轉化關系（圖中條件均已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出C物質的化學式______；
（2）在上述①一⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是______（填編號）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第______周期，第______族；
（4）請寫出反應③和⑤的化學方程式：③______，⑤______
（5）用離子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[來源:
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內含有________。
A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵

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