Question

【題目】（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________。

Answer 1

【答案】463kJ (3Q1-Q2+Q3)kJ

【解析】

（1）2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，設1molH-O鍵形成時放出的熱量為x kJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+496 kJ），解得x=463kJ。故1molH-O鍵形成時放出的熱量為463kJ。

（2）①H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol，

依據(jù)蓋斯定律， ，可得C2H5OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(l) ΔH= —(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol，46g無水酒精物質的量為 ，故46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量(3Q1-Q2+Q3)kJ。