Question

9．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖所示：
100t含F(xiàn)eS₂質量分數(shù)為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%，該礦石最多可以制得硫酸鐵120t．

Answer 1

分析 利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，由S原子守恒可知，存在3FeS₂～2Fe₂（SO₄）₃，以此計算．

解答 解：設該礦石最多可以制得硫酸鐵為x t，則
         3FeS₂～2Fe₂（SO₄）₃
           360           800
100t×60%×90%     x
$\frac{360}{100t×60%×90%}=\frac{800}{x}$，
解得x=120t，
故答案為：120．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用原子守恒判斷關系式，題目難度不大．