Question

【題目】實驗室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請回答下列問題：

（1）實驗中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；

（2）實驗中應用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________ 。

A.取濃鹽酸時俯視

B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C.將稀釋后的鹽酸轉移后，直接加水定容至刻度線

D.定容時俯視

E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

Answer 1

【答案】500mL容量瓶、膠頭滴管； 4.2mL BD

【解析】

（1）. 配制一定物質的量濃度的溶液，步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量固體質量或用量筒量取液體體積，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為： 500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）. 濃鹽酸的物質的量濃度c== 1000×1.19 g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，設需要鹽酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案為：4.2 mL；

（3）. A.取濃鹽酸時俯視刻度線，會導致量取的濃鹽酸的體積偏小，則溶質偏少，濃度偏低，故A錯誤；B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中會造成溶質偏多，濃度偏高，故B正確；C. 將稀釋后的鹽酸轉移后，直接加水定容至刻度線，對所配制溶液沒有影響，故C錯誤；D. 定容時俯視，則會造成溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，故E錯誤。所以答案是BD。