【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向鹽酸中滴加Na2SO3溶液

產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體

非金屬性：Cl>S

B

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2+

C

用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管

FeCl3溶液清洗得較干凈

Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反應(yīng)，且AgCl更難溶于水

D

用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液

迅速產(chǎn)生無色氣體

形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，酸性為HCl＞亞硫酸；

B.氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先與Fe3+反應(yīng)；

C.AgCl更難溶；

D.HNO3具有強的氧化性。

A.鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，酸性為HCl＞亞硫酸，不能利用無氧酸和含氧酸的酸性強弱比較非金屬性，A錯誤；

B.由于氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先發(fā)生Fe與Fe3+反應(yīng)，Fe3++Fe=3Fe2+，因此不能確定C中是否含Cu2+，B錯誤；

C.氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，Fe3++Ag=Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，FeCl3溶液清洗得干凈，C正確；

D.加Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，將Zn氧化為Zn2+，HNO3被還原為無色的NO氣體，因而可加快反應(yīng)速率，故不能證明形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請回答下列問題：

（1）實驗中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；

（2）實驗中應(yīng)用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________ 。

A.取濃鹽酸時俯視

B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線

D.定容時俯視

E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是

A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷的是

A. B.

C. BrCH2CH2CH2CH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br

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【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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【題目】下列說法正確的是

A. 用上圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

C. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol質(zhì)量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體與0.3 mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。

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【題目】某同學(xué)用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38．4℃，熔點一119℃，密度為1．64g·cm-3。主要實驗步驟如下：

①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。

②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

（2）導(dǎo)管a的作用是_______________。

（3）C裝置中U型管的內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。

（4）反應(yīng)完畢后，分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。

（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。

（6）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)。該學(xué)生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應(yīng)，錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。

①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱)，其作用為_______________

②能證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)的現(xiàn)象為_________________________；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。

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