在一定溫度下，有1 mol N2氣體和3 mol H2氣體發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0

(1)若在相同溫度下，分別在1 L定壓密閉容器中和1 L定容容器中反應(yīng)(密閉)：哪個容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？哪個容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高？

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時，再加入0.5摩爾氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化？正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩爾。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量(mol)，使達(dá)到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為A、B、C摩爾。則應(yīng)滿足的條件是：

①若x=0，y=0，則z=_____________。

②若x=0.75，則y應(yīng)為_____________mol、z應(yīng)為_____________mol。

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是______________________________________。

(1)定壓容器  定壓容器

(2)N2的轉(zhuǎn)化率以及正反應(yīng)速度都降低。理由是：由于反應(yīng)容器保持定壓，所以當(dāng)加入氬氣后，反應(yīng)容器的容積會增大，使得反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低(逆反應(yīng)速率也降低)，從反應(yīng)物及產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)比產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)大，所以，容器容積增大對正反應(yīng)速率降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，使N2的轉(zhuǎn)化率降低。

(3)①2  ②2.25  0.5  ③3x=y  2x+z=2(其他合理答案都正確)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
①②
①②

①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
a＞c＞b
a＞c＞b
（用a、b、c表示，下同）
（2）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
a=b=c
a=b=c
．反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
b=c＞a
b=c＞a
．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
a＞b=c
a＞b=c
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有1 mol N2和3 mol H2發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?  ΔH＜0。

(1)若在相同溫度下，分別在1 L定壓密閉容器中和1 L定容容器(密閉)中反應(yīng)：哪個容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？答：_________________。哪個容器中的N2轉(zhuǎn)化率高？答：_________________。

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時，再加入0.5 mol 氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化？正反應(yīng)速率與原平衡相比，有無變化，簡答理由。

(3)若在1 L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量(mol)，應(yīng)滿足的條件是：①若x=0，y=0，則z=______________。②若x=0.75，則y應(yīng)為______________ mol，z應(yīng)為______________ mol。③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是__________________________。

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