下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.002mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）（）

①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol•L﹣1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl飽和溶液

    A．             ④②③①            B． ④③②①        C． ④③①② D． ④①③②


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  這四個(gè)裝置都是電解池，①中陽極上鋅失電子生成鋅離子，陰極上銅離子得電子而析出銅，溶液由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\；

②中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)質(zhì)上是電解水；

③中實(shí)質(zhì)上是電鍍，溶液仍然為氯化鋅溶液，溶液的pH不變；

④中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答：  解：①中電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，溶液由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\，溶液酸性減弱，pH增大；

②中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液中硫酸濃度增大，所以氫離子濃度增大，pH最��；

③中實(shí)質(zhì)上是電鍍，溶液仍然為氯化鋅溶液，溶液的pH不變；

④中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，pH增大，

則溶液pH從大到小的順序是：④③①②，故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解過程中溶液pH大小變化，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化結(jié)合鹽類水解程度來分析解答，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________；

某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進(jìn)口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖(b)中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出。                        

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。                        

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。                        

（4）木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。                        

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸                        

（6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）

    A．             AgNO3               B． Na2SO4           C． CuCl2 D． H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含Cr2O72﹣的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

陽極：  ；陰極：    ．

（3）寫出Cr2O72﹣變成Cr3+的離子方程式   ．

（4）  （填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是                                                        (　　)。

①氧化劑�、谶�原劑　③催化劑�、芪絼�

A．①②　　　        B．①　　　 C．①③　　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一試管中,將試管倒插入水中,待氣體與水充分反應(yīng)后,試管內(nèi)的氣體全部消失,則x對(duì)a、b的函數(shù)關(guān)系式x=f(a,b)為　(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

　

A．

腐蝕品

B．

爆炸品

C．

有毒氣體

D．

易燃液體

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