Question

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學式是H₂O₂；
（3）化合物丙中的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關(guān)系為：r（Y^n-）＞r（Z^m+）

Answer 1

分析 X、Y和Z為三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，可推知X為H、Y為O、Z為Na，甲為H₂O₂，乙為H₂O，丙為Na₂O₂，丁為Na₂O．

解答 解：X、Y和Z為三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，可推知X為H、Y為O、Z為Na，甲為H₂O₂，乙為H₂O，丙為Na₂O₂，丁為Na₂O．
（1）Y為O元素，處于周期表中第二周期ⅥA族，故答案為：二、ⅥA；
（2）化合物甲為H₂O₂，故答案為：H₂O₂，；
（3）化合物丙為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r（O^2-）＞r（Na⁺），故答案為：＞．

點評 本題結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應用，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)組成特點進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度不大．