Question

17．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）

• A． Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• B． 等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• C． 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• D． 0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2 SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式，2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：Mg²⁺+2H⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子和二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變稀，反應(yīng)生成一氧化氮，離子反應(yīng)為Fe+2NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，3Fe+2NO₃^-+8H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D.0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2 SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．