3．甲苯和苯相比較，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下都是液體B．都能在空氣中燃燒
C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 甲苯和苯均為液體，均可燃燒生成二氧化碳和水，均易發(fā)生取代反應(yīng)，而苯環(huán)影響甲基，則甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二者均為芳香烴，常溫下為液體，故A正確；
B．均由C、H元素組成，都能在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳，故B正確；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，故C錯(cuò)誤；
D．在催化劑條件下，苯環(huán)上H易被取代，二者均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意芳香烴的取代反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
B．X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為
C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過(guò)電解它的無(wú)水鹽來(lái)制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門電  話的信號(hào)．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2．下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2摩爾質(zhì)量是60
B．1 molSiO2中含有1 molO2
C．1.5 molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子
D．1 molSiO2質(zhì)量是60 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE（填序號(hào)字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
E．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．
①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)
D．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）圖3表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列一定表示溶液濃度單位的是（　�。�
A．g/LB．%C．mol•L-1D．L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)氯氣來(lái)檢驗(yàn)．
（3）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O21120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．140℃時(shí)，無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
C．可用碘溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D．驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．按照初中化學(xué)的分類方法，下列反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論：近代原子論，代表科學(xué)家是⑥⑤②；提出葡萄干面包模型，發(fā)現(xiàn)了鈾鹽的放射性，發(fā)現(xiàn)了X-射線，請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)．
①貝克勒爾②湯姆遜③盧瑟福④倫琴⑤道爾頓⑥德謨克利特⑦墨子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案