6．對(duì)烷烴CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，5-二甲基-3-乙基己烷

分析 烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：
①最長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②最多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③最近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④最小-----支鏈編號(hào)之和最�。▋啥说染嘤滞�，支鏈編號(hào)之和最�。�；
⑤最簡(jiǎn)-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

解答 解：選最長(zhǎng)的碳連做主鏈，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2名稱(chēng)為：2，4-二甲基-3-乙基己烷，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84LH2S和11.2LO2混合放入一密閉容器中，點(diǎn)燃，使之反應(yīng)．恢復(fù)到原狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)物均無(wú)剩余，則反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為21.6克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)
B．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光則分解．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分為Fe2O3和CuO，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是將固體A粉碎為粉末（任寫(xiě)一種）．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用乙醇以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有氮?dú)獾谋芄庋b置中保存．
（4）熔融態(tài)氯化亞銅時(shí)快時(shí)導(dǎo)電性差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為Cu2Cl2，屬共價(jià)（填：共價(jià)或離子）化合物．
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑；．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線(xiàn)如圖2所示．當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c（H+）增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷（如圖）．

寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是溫度太高，雙氧水會(huì)受熱分解．
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
（4）LiFePO4電池是另一種鋰離子電池，某電極的工作原理如圖3所示：該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正（填“正”或“負(fù)”）極，放電時(shí)的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丙烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)原子軌道說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間立體結(jié)構(gòu)都是正四面體
B．乙烯和苯分子每個(gè)碳原子都以sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
C．苯分子C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NCl3分子是非極性分子
B．分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NBr3的熔點(diǎn)比NCl3的熔點(diǎn)低
D．分子中N-C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C-C1鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

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