15．下列現(xiàn)象與電化學無關(guān)的是（　　）
A．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
B．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關(guān)，故A不選；
B．銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應的結(jié)果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關(guān)，故B選；
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學腐蝕有關(guān)，故C不選；
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關(guān)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護，明確化學腐蝕和電化學腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，說明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的 pH＞1（選填＞，＜，=）．簡要說明 pH 試紙的 使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）乙方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H2的速率快．
（4）該實驗的不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)．
（5）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎觯号渲芅aA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某烴A有如下的轉(zhuǎn)化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)中有四個甲基，其一氯取代物有三種．由此推斷：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2CH3；
（2）A與足量的溴水反應的化學方程式為（CH3）3CC≡CH+2Br2→（CH3）3CCBr2CHBr2；
（3）B形成高分子化合物的化學方程式為n（CH3）3CCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．鉻原子的價電子排布式為3d44S2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進行相關(guān)實驗，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取53.0g Na2CO3固體
B．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D．定容時仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡．下列分析不正確的是（　�。�
A．兩次平衡時，C（g）的濃度相等
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將溶液②和④同等稀釋10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈D（填選項字母）．
A．酸性        B．堿性　　 C．中性      D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA
B．lmolNaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，lmolNO和0.5molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA
D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4LC12參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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