Question

5．甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，說(shuō)明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH＞1（選填＞，＜，=）．簡(jiǎn)要說(shuō)明 pH 試紙的 使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）乙方案中，說(shuō)明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快．
（4）該實(shí)驗(yàn)的不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)．
（5）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述：配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都需要定量?jī)x器100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；
（3）反應(yīng)速率與離子濃度成正比；
（4）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
（5）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，根據(jù)NaA鹽溶液pH大小判斷HA的酸性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）兩種配制方法中都需要用到定量?jī)x器是100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，
故答案為：100 mL的容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就說(shuō)明HA部分電離，為弱電解質(zhì)；pH試紙的使用方法是：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH，
故答案為：＞；　取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH；
（3）酸和相同金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度，乙中氫離子濃度大于甲，所以乙中反應(yīng)速率較快，裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快，
故答案為：裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（4）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以無(wú)法配制pH=1的HA溶液，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；　　
（5）判斷酸強(qiáng)弱還可以根據(jù)其鈉鹽溶液pH大小判斷，如果配制的NaA的溶液pH＞7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明HA為弱電解質(zhì)，
故答案為：配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力劃分的，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．