Question

13．X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）若Y為遇水就能劇烈反應(yīng)的單質(zhì)，則Y的電子式為；
若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應(yīng)為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，應(yīng)該是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則X為O₂^2-；微粒均含有18個(gè)電子，Y為雙原子分子，則Y為F₂或HCl；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性，則Z為H₂O₂．

解答 解：X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，應(yīng)該是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則X為O₂^2-；微粒均含有18個(gè)電子，Y為雙原子分子，則Y為F₂或HCl；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性，則Z為H₂O₂．
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）若Y為遇水就劇烈反應(yīng)的物質(zhì)，則Y為F₂，電子式為；若Y為化合物，則為HCl，用石墨電極電解HCl的水溶液，其電解反應(yīng)為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑，
故答案為：；2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑；
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，關(guān)鍵是根據(jù)微粒X、鈉離子形成的化合物與水的反應(yīng)判斷微粒含有18電子，需要學(xué)生熟練掌握常見10電子、18 電子微粒，難度中等．