2．已知X、Y、Z、R均為短周期元素，其中X與R為同族元素，且X的元素原子序數(shù)是R原子序數(shù)的2倍，X、Y處于同一周期，Y的原子半徑是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X=R＞Y
B．Z與R形成的化合物中R顯正價(jià)
C．離子半徑：X2-＞Y+＞R2-＞Z-
D．四種元素中X元素形成的氫化物沸點(diǎn)最低

分析 已知X、Y、Z、R均為短周期元素，Z元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為F元素；其中X與R為同族元素，且X的元素原子序數(shù)是R原子序數(shù)的2倍，則R為O元素，原子序數(shù)為8，X為S元素，原子序數(shù)為16；X、Y處于同一周期，則位于第三周期，Y的原子半徑是本周期元素原子中最大的，所以Y為Na元素；結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：已知X、Y、Z、R均為短周期元素，Z元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為F元素；其中X與R為同族元素，且X的元素原子序數(shù)是R原子序數(shù)的2倍，則R為O元素，原子序數(shù)為8，X為S元素，原子序數(shù)為16；X、Y處于同一周期，則位于第三周期，Y的原子半徑是本周期元素原子中最大的，所以Y為Na元素；
A．X為S元素，Y為Na元素，Z為F元素，R為O元素，則原子最外層電子數(shù)：Z＞X=R＞Y，故A正確；
B．化合物中電負(fù)性強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，則F與O形成化合物中O顯正價(jià)，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞O2-＞F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；
D．四種元素形成的氫化物，NaHS為離子晶體，硫化氫、水和HF都是分子晶體沸點(diǎn)較低，其HF和水悠悠分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高于硫化氫，所以S元素形成的氫化物沸點(diǎn)最低，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解以及掌握微粒半徑比較，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與組成，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y為遇水就能劇烈反應(yīng)的單質(zhì)，則Y的電子式為；
若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應(yīng)為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時(shí)形成x mol的A-B鍵
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．A2、AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時(shí)生成x mol的B2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成化合物BA3
B．C、D、E形成的化合物與A、B、C形成的化合物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．A2C2和D2C2具有完全相同類型的化學(xué)鍵
D．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：乙炔．
（2）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2C≡CCH2OH．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機(jī)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：．
（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種，請(qǐng)寫出任意2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意2種．
�。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩（填元素符號(hào)）．元素⑪的名稱是砷
（2）表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X，X分子的空間構(gòu)型為正四面體；②和③按原子個(gè)數(shù)比1：2形成分子Y，Y分子的電子式為，其中②原子的雜化方式為sp．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素為P（填元素符號(hào)）；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（6）⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，⑪原子的價(jià)電子排布式是4s24p3
（7）元素⑦、⑧的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{強(qiáng)酸溶液}{←}$丙$\stackrel{強(qiáng)堿溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化．
（2）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（任寫一個(gè)）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3 （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294 kJ•mol-1
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol•L-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是b（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．某化合物的焰色反應(yīng)為黃色，則該化合物一定為鈉鹽
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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