Question

12．某化學(xué)實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
（1）該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，H₂O?OH+H⁺（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當(dāng)c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）時，則混合溶液呈A（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；量取酸應(yīng)該用酸式滴定管； 
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)C（待測）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，判斷不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；
（4）白醋溶液中存在的醋酸的電離平衡和水的電離平衡；
（5）根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH₃COOˉ）+c（OHˉ）=c（Na⁺）+c（H⁺）來解答；
（6）利用平均值計算醋酸溶液的體積，再根據(jù)酸度公式計算其物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應(yīng)該用酸式滴定管量�。�
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL；
故答案為：25.40；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，測得的醋酸濃度偏大，
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所以所測醋酸濃度偏大，故B正確；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所測醋酸濃度偏大，故C正確；
D．加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，所以V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，所測醋酸濃度判斷小，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）白醋溶液中存在電離平衡和水的電離平衡，電離方程式分別為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH+H⁺；
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；H₂O?OH+H⁺；
（5）在滴定過程中，無論溶液中成分如何，都存在：c（CH₃COOˉ）+c（OHˉ）=c（Na⁺）+c（H⁺），當(dāng)c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）時，c（OHˉ）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性；
故選：A；
（6）消耗NaOH溶液體積分別為：26.02mL，25.35mL，25.30mL，舍去第一組，NaOH溶液體積的平均值為$\frac{25.35mL+25.30mL}{2}$，
根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）•V（堿）}{V（酸）}$，醋酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$；
故答案為：$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

點評 本題考查酸堿滴定實驗，涉及電離平衡，鹽類水解和化學(xué)計算，難度較大，會根據(jù)實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區(qū)別，為易錯點．