下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
37
17
Cl
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電離方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：A、氯原子的核電荷數(shù)為17，不是18；
B、原子表示方法：左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
C、氯原子的1個電子形成氯離子，質(zhì)子數(shù)不變，根據(jù)核外電子排布書寫結(jié)構(gòu)示意圖；
D、碳酸為弱酸，分步電離，故其酸式根不能拆．
解答： 解：A、氯原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)是17，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
37
17
Cl，故B正確；
C、氯原子的1個電子形成氯離子，質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?7，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D、碳酸氫根屬于弱酸的酸根，不能拆，故D錯誤，
故選BC．
點評：本題主要考查常用化學用語，難度較小，注意注意常用化學用語的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A、SO2為0.6 mol/L，O2為0.3mol/L
B、SO2為0.4mol/L
C、SO3為0.6 mol/L
D、SO2、SO3均為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關(guān)資訊錯誤的是（　�。�
A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、目前中美日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率
C、2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號”載人飛船使用了大量的復合材料
D、合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法有（　�。�
A、觀察顏色
B、丁達爾效應
C、滴加濃的氯化鈉溶液
D、過濾實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是指物質(zhì)的質(zhì)量
B、物質(zhì)的量和摩爾都是物理量
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進行測定．分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析．其工作原理可以簡單的用公式表示為A=kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度．
實驗步驟如下：

（1）采樣：
①如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：
 
．
②用如圖1所示裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．用多孔球泡而不用導管的原因是
 
．
（2）吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列．
二氧化硫標準系列
管 號012345
標準液（ml）00.200.400.600.801.00
吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結(jié)果如下．
管 號012345
吸光度00.200.400.600.801.00
請在如圖2所示的坐標系中繪制標準曲線
（3）準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為
 
mg/m3．我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70．則該市空氣為
 
級標準．
（4）甲、乙兩組同學測定結(jié)果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：
 
（兩個所用藥品和裝置均無問題）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
．
②第三周期元素的最高化合價
 
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．
據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為
 
．
③用電子式表示ZN及X2Y的形成化合物的過程
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小
（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學方程式為：
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應的化學方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 
．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）已知在T℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應
 
（填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是
 
，此時刻v正
v逆（填“＞”或“＜”）．

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