不能區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法有（　�。�
A、觀察顏色
B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、滴加濃的氯化鈉溶液
D、過濾實(shí)驗(yàn)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，三氯化鐵溶液為黃色；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉；
D．膠體和溶液都能透過濾紙．
解答： 解：A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，三氯化鐵溶液為黃色，二者顏色不同，可以鑒別，故A不選；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，則可以區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故B不選；
C．膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉，三氯化鐵溶液中加氯化鈉溶液無現(xiàn)象，所以可以區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故C不選；
D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以過濾實(shí)驗(yàn)不能區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識(shí)，注意把握膠體的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2（　�。�
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化銨固體與14.8g足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）寫出氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式．
（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（3）若將這些氨氣配成200mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：l
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+-e-=Fe 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料
B、1 mol NH4+與23g Na+中含有的質(zhì)子總數(shù)均為11×6.02×1023
C、欲配制1.00 L 1.0 mol?L -1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、電解1 mol熔融的AlCl3，理論上能產(chǎn)生33.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、27.0g鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是（　�。�
A、1 mol?L-1 Na2SO4溶液100mL
B、0.9 mol?L-1Na3PO4溶液100mL
C、2.5 mol?L-1NaOH 溶液100mL
D、1 mol?L-1 NaHCO3溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
37
17
Cl
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可推知（填元素符號(hào)）：
V是
 
 W是
 
X是
 
 Y是
 
．

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