Question

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

 

 （只填化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)pH 的目的

 

，試劑b是

 

（填名稱）．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用75%乙醇試劑，使用該試劑的目的是

 

．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有KCl質(zhì)雜的操作是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：

分析：（1）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；
（2）加適量鹽酸可以除掉過(guò)量的OH^-、CO₃^2-；
（3）氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須洗滌，可以根據(jù)乙醇的性質(zhì)來(lái)回答；
（4）檢驗(yàn)食鹽中是否含有KCl，需通過(guò)檢驗(yàn)K⁺的存在來(lái)確定，而K⁺的檢驗(yàn)需通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定．

解答： 解：（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（2）加適量鹽酸，可以少引入雜質(zhì)，并且鹽酸與過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，從而除掉過(guò)量的OH^-、CO₃^2-，故答案為：除掉過(guò)量的OH^-、CO₃^2-；稀鹽酸；
（3）粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進(jìn)行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀，這樣可以減少晶體的損失，
故答案為：除去晶體表面的KCl，減少晶體的損耗；
（4）檢驗(yàn)食鹽中是否含有KCl，可以通過(guò)K⁺的檢驗(yàn)來(lái)確定，而焰色反應(yīng)的方法是：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液放到酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色，則有氯化鉀，故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液放到酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色，則有氯化鉀．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度一般，要注意除雜質(zhì)選取和添加的先后順序．