Question

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）

• A、金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
• B、C-O和Si-O的鍵能
• C、H₂SO₃和H₂SO₄中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
• D、鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子核外電子排布,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：

分析：A．金屬M(fèi)g屬于六方最密堆積，金屬Cu屬于面心立方最密堆積；
B．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大；
C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；
D．分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；

解答： 解：A．金屬M(fèi)g屬于六方最密堆積，金屬Cu屬于面心立方最密堆積，二者的空間利用率相同均為74%，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則C-O和Si-O的鍵能前者高，故B正確；
C．H₂SO₃中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（6+2-2×3）=4，H₂SO₄中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

（6+2-2×4）=4，二者相同，故C錯(cuò)誤；
D．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬晶體的堆積方式、鍵能比較、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷、沸點(diǎn)比較等知識(shí)，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度，注意注意氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響．