9．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硅可用于制光導(dǎo)纖維
B．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中碳只做還原劑
C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

分析 A．依據(jù)光導(dǎo)纖維主要原料解答；
B．依據(jù)碳元素化合價(jià)變化解答；
C．二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉；
D．SiO2與氫氟酸反應(yīng)不是生成鹽和水．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維主要原料為二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳元素化合價(jià)部分升高，部分降低，所以碳既做還原劑又做氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液，故C正確；
D．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、試劑的保存、兩性氧化物的概念，明確硅及其二氧化碳的性質(zhì)、兩性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)況）是（　�。�
A．8.96LB．4.48LC．6.72LD．.3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中常遇到一些涉及化學(xué)知識(shí)的問題，下列敘述正確的是（　　）
A．天然皮革常用于制衣、制鞋、制膠，實(shí)際上它是凝固和變性的蛋白質(zhì)
B．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)無任何作用
C．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒
D．某品牌八寶粥不含糖類，糖尿病患者可放心食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L；
從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L．
在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；
配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有B（選填下列操作的序號(hào)）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，已知H2CO3?H++HCO3-K1=4.3×l0-7；
HCO3-?H++CO32-K2=5.6×l0-11；
H2O?H++OH-Kw=1.0×l0-14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：CO32-+H2O?HCO3-+OH-K=1.8×l0-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學(xué)式FeS2
（2）寫出氣體C通入H2O2的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．

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