Question

11．你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體
⑤NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡(jiǎn)單立方堆積的配位數(shù)是8，空間利用率最低．

• A． 只有②③④
• B． 只有②③⑦
• C． 只有①③⑥
• D． 只有⑤⑥⑧

Answer 1

分析 ①金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；
②稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵；
③根據(jù)分子晶體碘和金屬晶體汞的熔點(diǎn)判斷；
④固態(tài)導(dǎo)電的不一定是金屬單質(zhì)，石墨是非金屬單質(zhì)；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體；
⑦共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；
⑧金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方52%，體心立方68%，面心立方為74%．

解答 解：①金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，含有金屬鍵不含離子鍵，故①正確；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無(wú)化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如熔點(diǎn)I₂＞Hg，故③正確；
④固態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，石墨是非金屬單質(zhì)，但石墨能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥原子晶體一定由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的分子晶體，故⑥正確；
⑦共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故⑦錯(cuò)誤；
⑧金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方52%，體心立方68%，面心立方為74%．因此簡(jiǎn)單立方的空間利用率最低，面心立方空間利用率最高，但是配位數(shù)是6，故⑧錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬晶體、晶體的堆積方式與原因以及晶體熔點(diǎn)的判斷等，難度不大，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的掌握．