11．你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（　　）
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡單立方堆積的配位數(shù)是8，空間利用率最低．
A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

分析 ①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；
②稀有氣體分子中無化學(xué)鍵；
③根據(jù)分子晶體碘和金屬晶體汞的熔點判斷；
④固態(tài)導(dǎo)電的不一定是金屬單質(zhì)，石墨是非金屬單質(zhì)；
⑤氫化物沸點高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)；
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體；
⑦共價化合物只含有共價鍵；
⑧金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方52%，體心立方68%，面心立方為74%．

解答 解：①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，含有金屬鍵不含離子鍵，故①正確；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無化學(xué)鍵，故②錯誤；
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如熔點I2＞Hg，故③正確；
④固態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，石墨是非金屬單質(zhì)，但石墨能導(dǎo)電，故④錯誤；
⑤氫化物沸點高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故⑤錯誤；
⑥原子晶體一定由原子通過共價鍵構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的分子晶體，故⑥正確；
⑦共價化合物只含有共價鍵，不含有離子鍵，故⑦錯誤；
⑧金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方52%，體心立方68%，面心立方為74%．因此簡單立方的空間利用率最低，面心立方空間利用率最高，但是配位數(shù)是6，故⑧錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查了金屬晶體、晶體的堆積方式與原因以及晶體熔點的判斷等，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實驗編號）；
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④（填實驗編號）；
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅離子
C．某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行
D．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　　）
A．4-乙基-2-戊烯B．3-甲基-3-戊醇
C．2-甲基-1-戊炔D．2-甲基-3-乙基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為某有機(jī)物X的鍵線式為．
（1）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（2）X屬于（填下列選項代碼）BC．
A．芳香烴    B．環(huán)烴    C．不飽和烴    D．炔烴
（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式為，
該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）某醇W與X的相對分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，經(jīng)測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團(tuán)；②該分子不存在官能團(tuán)位置異構(gòu)現(xiàn)象．則W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．P1＜P2B．該反應(yīng)的△H＞0
C．平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化
B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C．太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D．化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進(jìn)行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是干燥管，所放試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有NH3．（寫化學(xué)式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3．
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、DHEGF；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．

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