Question

1．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時(shí)，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

Answer 1

分析 （1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時(shí)，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子，氯氣有強(qiáng)氧化性，將S₂O₃^2-氧化為2SO₄^2-，根據(jù)這個(gè)關(guān)系寫(xiě)出離子方程式．

解答 解：（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度不兩同，濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①④；要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度不同，溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①②或③④；
故答案為：①④；①②或③④；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時(shí)，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子，S₂O₃^2-中硫的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)，1個(gè)S₂O₃^2-升高8價(jià)，得到2個(gè)SO₄^2-，4個(gè)Cl₂化合價(jià)降低8價(jià)，所以是4個(gè)Cl₂將1個(gè)S₂O₃^2-氧化為2SO₄^2-，根據(jù)這個(gè)關(guān)系寫(xiě)出離子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法討論，第（2）題離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)，用氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等寫(xiě)出離子方程式．