1．在一定溫度下，向15g蒸餾水中加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．

分析 以15g水為線索，先計(jì)算8.4g飽和硫酸銅溶液中含有硫酸銅、水的質(zhì)量，然后根據(jù)剩余的水存在于藍(lán)色五水合硫酸銅晶體，計(jì)算形成晶體所需硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：8.4g飽和硫酸銅溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為8.4g×$\frac{40g}{100+40g}$×100%=2.4g，溶劑水的質(zhì)量為8.4g-2.4g=6.0g，
則15g-6g=9g水與硫酸銅結(jié)合形成五水合硫酸銅晶體，該晶體中含有硫酸銅的質(zhì)量為9g×$\frac{160}{5×18}$=16g，
因此加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是2.4g+16g=18.4g，
故答案為：18.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)計(jì)算，難度中等，明確濾液為飽和溶液及理清水的去向是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯酚晶體隔絕空氣密封保存
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在乙醇中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價(jià)）

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫出一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原；該步反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高鈰離子與H2O2反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）常溫下，為了使硫酸鈰中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）．
（4）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是：將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（5）測(cè)定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①用來(lái)量取待測(cè)溶液的儀器名稱為酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（選填“能”或“不能”）指示滴定終點(diǎn)，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即變紅，不能起到指示滴定終點(diǎn)的作用．
③產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用題中所給字母表示）
④下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C．錐形瓶中殘留有蒸餾水
D．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處，滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
E．標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中放置時(shí)間較久．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽酸，則①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此時(shí)所得混合溶液的pH=2．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號(hào)）．
A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH3COOH　E、H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是BD（填編號(hào)）．
A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是ad（選填編號(hào)）
a．①析出的氯化銨純度更高     b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用     d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外，還有滴定管、250ml容量瓶．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%．（保留1位小數(shù)）
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g的水中，均形成飽和溶液
D．a2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4 L乙烷分子中的碳原子數(shù)目為2NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在溫度相同時(shí)，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液與10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比較，下列敘述中前者大于后者的是（　�。�
A．CH3OOH的物質(zhì)的量
B．溶液中的n（H+）
C．用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的體積
D．溶液的導(dǎo)電能力

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