Question

9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
• B． C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol^-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
• D． 已知；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H生成液態(tài)水；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷；
D、完全燃燒放出熱量大于不完全燃燒放出的熱量，放出熱量越多反應(yīng)熱越�。�

解答 解：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H燃燒生成液態(tài)水，因?yàn)?H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量較低，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，
低溫時(shí)不自發(fā)，故C錯(cuò)誤；
D、完全燃燒放出熱量大于不完全燃燒放出的熱量，放出熱量越多反應(yīng)熱越小，所以△H₁＞△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析．