Question

14．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的 物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
• B． 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• C． 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
• D． 向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO₄＞Fe³⁺，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題．

解答 解：A．開始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，故A正確；
B．BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正確；
C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{1.25}{5}$mol=0.25mol，故C正確；
D．C點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e³⁺濃度為零，F(xiàn)e³⁺溶液中沒(méi)有，所以向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不變色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式、關(guān)系式計(jì)算該題．