在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）
分析：A、依據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比計算分析；
B、恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動；
C、XY消耗量相同，轉(zhuǎn)化率之比等于起始量反比；
D、反應是放熱反應，升溫速率增大，平衡向吸熱反應方向進行．
解答：解：A、化學反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，若X的反應速率為0.15 mol/（L?s），則Z的反應速率為0.1 mol/（L?s），故A正確；
B、若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、化學方程式中XY消耗量相同，轉(zhuǎn)化率之比等于起始量反比=25%：37.5%=2：3，故C正確；
D、反應是放熱反應，升溫速率增大，平衡向吸熱反應方向進行，即逆向進行，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，轉(zhuǎn)化率計算應用，掌握平衡移動原理是解題關鍵，注意惰氣對恒容容器的平衡影響分析方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2?2NO+O2，達到平衡的標志是（　　）
①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率為2n mol?L-1?s-1
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
⑥壓強不隨時間變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學反應速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學平衡
向正反應方向
向正反應方向
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（2）若加入適當?shù)拇呋瘎瑒t化學反應速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學平衡
不
不
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（3）若增大NH3的濃度，則化學反應速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學平衡
向逆反應方向
向逆反應方向
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應：CO（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
CH3OH（g）請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為k=
 

（2）在t0C時，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應方向移動，x 的取值范圍是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應熱△H=
 

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如表：
濃度/mol．L-1
時間/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應從2mhi到4min之間，反應速率V（H2）=
 

②反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應在第2min時改變了反應條件改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO2?N2O4達到平衡的標志是（　　）

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