【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有:燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和絕大多數(shù)化合反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)(如碳與二氧化碳的反應(yīng))、碳與水蒸氣的反應(yīng)、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)等。

A.圖中反應(yīng)物的總能量較低生成物的總能量較高,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;

B.圖中反應(yīng)物的總能量較高生成物的總能量較低,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯誤;

C.濃硫酸溶于水放熱,但過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化,不符合題意,C錯誤;

D.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合題意,D錯誤;

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:

主要操作步驟如下:

①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液;

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題。

1)為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為___________;若實驗中至少需要220mL上述鹽酸,配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。

2)在配制溶液中,以下操作會使溶液濃度偏低的是_______(填序號)

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時仰視刻度線

C、量取濃鹽酸時仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制

3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A100 mL      B200 mL      C500 mL

4)若忽略水蒸氣的影響,讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意_____________________。在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm________(用含V的表達式表示),若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果________(偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物G是制備液晶材料的中間體之一,其結(jié)構(gòu)簡式為G的一種合成路線如下:

其中,AF分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知:①X的核磁共振氫譜只有1個峰;

②RCH=CH2RCH2CH2OH;

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是_____;D中官能團的名稱是______。

2B的名稱是________;第中屬于取代反應(yīng)的有_____(填步驟編號)。

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

4G經(jīng)催化氧化得到Y(C11H12O4),寫出同時滿足下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種;b.水解生成二元羧酸和醇。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol,則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)上利用COH2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol,如圖①表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率( )隨溫度和壓強變化的示意圖中橫坐標(biāo)X表示的是_________,Y1______Y2(、“=””);

(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在0.5L的密閉器中,充入1 mol CO23molH2,在500℃下生反應(yīng),測得CO2(gCH3OH(g)的量隨時間變化如圖②所示。

①反應(yīng)進行到4min時,v()____v()(“=”、”),04min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________;

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________;

③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________;

A. v(CH3OH)=3v(H2)

B.CO2、H2CH3OHH2O濃度之比為1:3:1:1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲醇為燃料,空氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七種物質(zhì)都具有強氧化性。請回答下列問題:

1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)

2)含非極性鍵的共價化合物是_____。

3)屬于離子化合物的有_____種。

4Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。

HClO在光照條件下分解生成O2HCl,用電子式表示HCl的形成過程_____。

②寫出Na2O2H2O反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。

H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________,所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_________。

(3)尿素分子中碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(4)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20 .5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。

(5)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

吡咯血紅素

①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____ 。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過____鍵相結(jié)合。

③血紅素中N的雜化方式為______________,請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A-F(相同官能團連接在不同碳原子上,A的一鹵代物只有一種),有關(guān)它們的某些信息,已注明在下面的方框內(nèi):

(1)在化合物AF中,具酯基的化合物有_________個。

(2)A中含氧官能團的結(jié)構(gòu)式為__________________、_______________________。

(3)1molA與足量新制氫氧化銅共熱,可生成_________mol磚紅色沉淀。

(4)寫出F與過量的氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式:___________________________________________。

(5)GB的同分異構(gòu)體,且G必須滿足如下條件:

G是芳香族化合物只有一種官能團

1molG恰好能與3mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

G分子中不含甲基,苯環(huán)上有4個取代基,且同一種官能團不連接在一個碳原子上。則滿足條件的同分異構(gòu)體有:________種。請任寫兩種:_________________________、___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能見血封喉,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷正確的是

A. 、、、④互為同分異構(gòu)體

B. 、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少

D. 、、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+Cl、CO32SO42,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,最終無沉淀生成,同時得到溶液甲

③在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g

下列說法不正確的是( )

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無法判斷原溶液中是否存在K+

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同步練習(xí)冊答案