20．在某一化學反應中，反應物X的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內X的化學反應速率為（　�。�
A．0.3B．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol（L•s）-1D．0.04 mol/L

分析 反應速率表示單位時間內濃度的變化量，即反應速率v=$\frac{△c}{△t}$，據(jù)此計算．

解答 解：反應速率表示單位時間內濃度的變化量，則5s內B的化學反應速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.0-0.5}{5}$=0.3mol/L•s，故選B．

點評 本題考查反應速率的計算，根據(jù)反應速率公式進行計算，注意純液體、固體濃度一般認為是常數(shù)，其濃度在反應中不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥．請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．
Ⅱ．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣口處加一點燃的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．探究實驗（根據(jù)以下操作填空）：
實驗步驟：Ⅰ在兩支試管中分別加入10mL FeCl2和10mL FeCl3溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴加幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象．Ⅲ在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴稀鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的試管里溶液變紅色；盛FeCl2溶液的試管里溶液無現(xiàn)象；Ⅱ中溶液變紅色；Ⅲ中加入HCl和鐵粉后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象．
實驗結論：在溶液中Fe3+遇SCN-變紅色，F(xiàn)e2+遇SCN-不變色．在實驗室中，可用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性性；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（選填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：HSO${\;}_{3}^{-}$在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氨基酸是組成蛋白質的基本結構單位，下列說法正確的是（　�。�
A．組成蛋白質的氨基酸一定是α-氨基酸
B．氨基酸都含有手性碳原子
C．氨基酸具有兩性，蛋白質不具有兩性
D．天然氨基酸大部分能溶于水，難溶于乙醇、乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種“海水”電池，其電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關說法不正確的是（　　）
A．負極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負極
C．Cl-不斷向“海水”電池的負極移動
D．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出氫氣0.5g，則混合物中必定含有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．N2B．NOC．NO2D．SO2

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