Question

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)產(chǎn)生沉淀A的離子反應方程式是：________________________；

(2)試劑X是：____________________________________；

(3)上述實驗流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________；

(4)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀C是：________________________。

(5)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學式)，并寫出離子反應方程式：_______________________________________________。

(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是：________________________洗滌，干燥。

Answer 1

【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓ AgNO3 燒杯、玻璃棒和三角漏斗 Ag2CO3和BaCO3 HNO3 CO32-+H+=H2O+CO2↑ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、再過濾

【解析】

由流程可知，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，轉化中試劑過量保證離子完全轉化為沉淀，以此來解答。

由流程可知，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉；

(1) 沉淀A為BaSO4，產(chǎn)生沉淀A的離子反應方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(2) 由上述分析可知，X為AgNO3；

(3)流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，均要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和三角漏斗；

(4) 加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，則產(chǎn)生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3；

(5) 流程③滴加過量碳酸鈉溶液，則過濾后的溶液3中肯定含有Na2CO3，可加適量的稀HNO3除去，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+=H2O+CO2↑；

(6)由于硝酸鈉受熱易分解，所以溶液3中滴加適量的稀硝酸后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、再過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的硝酸鈉。