12．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是（　�。�
A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵

分析 共價(jià)鍵中，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此來解答．

解答 解：HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4中，只存在單鍵，即只有σ鍵，沒有π鍵，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵的類型，明確判斷σ鍵和π鍵的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是石油和煤．
（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下
①Cl-Cl→2Cl；△H=+243kJ•mol-1
②Cl+CH3-H→CH3+H-Cl；△H=+4kJ•mol-1
③CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl•；△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：（用元素符號(hào)或?qū)?yīng)化學(xué)式回答問題）
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i＜S＜P
（4）比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S，沸點(diǎn)高低H2O＞H2S
（5）寫出元素⑩的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（　�。�
A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　　）
A．x：y=3：1B．v（A）：v（C）=2：1
C．A的平衡濃度為0.4mol/LD．A與B的平衡濃度之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用食醋除水垢
B．甘油加水作護(hù)膚劑
C．雙氧水漂白美容
D．烹魚時(shí)，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，用等體積的水稀釋后，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．無法估計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
溫度（絕對(duì)溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通過K值的計(jì)算，（1）中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（氣），在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間/minCO2H2OCOH2
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原是升高溫度或降低了H2濃度．

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