20．在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（　　）
A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

分析 發(fā)生反應(yīng)為 2SO2+O2?2SO3，根據(jù)反應(yīng)利用差量法計(jì)算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：2SO2+O2?2SO3 △n（減少）
         2       1       2          1
                          2 mol    1mol，
根據(jù)分析可知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：5mol：5mol-1mol=9mol，
容器容積不變時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{9mol}{5mol+5mol}$=0.9倍，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：（g）?（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
時(shí)間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，則a＜0
C．保持其他條件不變，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率小于50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？不對(duì)（填“對(duì)”或“不對(duì)”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，則實(shí)驗(yàn)③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應(yīng)，使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3．這樣制取的Na2CO3中就會(huì)混有NaHCO3．
（4）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來(lái)吸收氨氣的是ACE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）下列說(shuō)法正確的是BC
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D2WC4可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑
C．A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是溫度升高，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A加熱莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管干燥管中白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色溫度較低時(shí)莫爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時(shí)分解產(chǎn)物中有氨氣
B向KMnO4溶液中通入SO2氣體溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時(shí)將產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體后，固 體增重大于3g的是（　　）
A．HCOOHB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是（　　）
A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而貧血的是（　　）
A．KB．CaC．NaD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18個(gè)
C．7g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol

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