【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

(2)在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中,常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板,寫出該原理的化學(xué)方程式_____________

(3)實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是______________(用離子方程式表示) 。

(4)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,請回答下列問題:

配平該反應(yīng)的離子方程式:□Fe2+□NO3-+□H = □Fe3+□NO↑+□H2O__________

要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2,可選用的試劑為___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

寫出上述的具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論):____________________。

經(jīng)檢驗,上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2,則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________________L。

【答案】C 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 3 1 4 3 1 2 A 取少量反應(yīng)后溶液于試管,往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液顏色變淺或褪色,則溶液中含Fe2+,否則不含Fe2+ 4.48

【解析】

(1)指南針有天然磁石制成,主要成分為四氧化三鐵。

(2)銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

(3)鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子。

(4)①鐵元素的化合價從+2價升高為+3氮元素的化合價從+5價降低為+2價。利用氧化還原反應(yīng)原理,根據(jù)電子、電荷、質(zhì)量守恒配平。

②亞鐵離子具有還原性,可與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)。

③取少量溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)。

④反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2n(Fe2)計算n(NO),再利用V=nVm計算NO標(biāo)況下體積

(1)指南針有天然磁石制成,主要成分為四氧化三鐵,選擇C。

(2)FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板,該原理的化學(xué)方程式為:2FeCl3+ Cu= 2FeCl2+ CuCl2。

(3)配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì),向其中加入鐵粉,其原因是鐵粉可以與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式為:Fe+2Fe3+ = 3Fe2+。

(4)①鐵元素的化合價從+2價升高為+3價,氮元素的化合價從+5價降低為+2價,該反應(yīng)的離子方程式為:3 Fe2+ NO3-+4 H = 3 Fe3+ NO↑+2 H2O。

②亞鐵離子具有還原性,要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2,可選用的試劑為酸性 KMnO4溶液,反應(yīng)過程中可看到溶液褪色。答案為A。

③寫出上述②的具體實驗方案:取少量反應(yīng)后溶液于試管,往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液顏色變淺或褪色,則溶液中含Fe2+,否則不含Fe2+

④反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2,則參與反應(yīng)的n(Fe2)=cV= 6mol/L×0.1L=0.6 mol,反應(yīng)生成的NO標(biāo)況下體積V=nVm=0.6 mol××22.4L/mol=4.48L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列空格

9gH2OH原子的物質(zhì)的量為_____________mol;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L CO2所含原子的總數(shù)是_______________

③等質(zhì)量的O2O3所含原子個數(shù)比為________

8.4g NaHCO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________ L

用單線橋法表示反應(yīng):2KMnO4+16HCl() = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目____________________________________________________。

⑥寫出離子反應(yīng)方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是

現(xiàn)象或事實

解釋

A

CO2 氣體緩緩?fù)ㄈ氚?/span> Na2O2 粉末的棉花,棉花很快燃燒起來

Na2O2 CO2 反應(yīng)放出熱量

B

Na2O2、Na2O 分別溶于水,再往其中滴入酚酞,最終溶液均變紅色

Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物

C

Na 投入水中會熔成光亮的小球

Na 與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低

D

工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦:
4Na+TiCl4Ti+4NaCl

Na 具有強還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)概念相互間存在如下 3 種關(guān)系,下列說法不正確的是

A. 電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系

B. 化合物與氧化物屬于包含關(guān)系

C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系

D. 復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H20.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅的過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積):

實驗序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是(  )

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L,某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關(guān)問題:

(1)除燒杯、玻璃棒外,一定還需要用到的玻璃儀器有____________

(2)計算:需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g

(3)配制時,正確的操作順序是(每個序號只用一次)_______________

A.用少量水洗滌燒杯 2 次~3 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶塞緊,上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm

(4)下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是____________

a.在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶

b.在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c.在 E 步驟中俯視凹液面

(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液,則需取用上述溶液的體積為_________mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a處試紙變藍(lán);

b處變紅,局部褪色;

c處無明顯變化;

d處試紙變藍(lán)

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e= Fe3+

D. d處:2H2O+2e=H2+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(  )

A. 強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

B. 強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C. 強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D. 強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱

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