【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L,某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關(guān)問題:
(1)除燒杯、玻璃棒外,一定還需要用到的玻璃儀器有____________
(2)計算:需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g
(3)配制時,正確的操作順序是(每個序號只用一次)_______________
A.用少量水洗滌燒杯 2 次~3 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶塞緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相平
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm 處
(4)下列會導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________
a.在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶
b.在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
c.在 E 步驟中俯視凹液面
(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液,則需取用上述溶液的體積為_________mL
【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0(或40)
【解析】
(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。
(2)根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
(4)分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響,根據(jù)c= 進(jìn)行分析。
(5)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液,需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為:膠頭滴管,500mL容量瓶。
(2)本題配制480mL溶液,要用500mL容量瓶,體積按500mL進(jìn)行計算。m=cVM=0.5 mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為:BCAFED。
(4)a.在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶,冷卻后溶液體積減少,濃度偏高,a符合。
b.在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,操作正確,對溶液濃度無影響,b不符合。
c.在 E 步驟中俯視凹液面,導(dǎo)致溶液體積減小,溶液濃度偏高,c符合。
(5)需要溶液體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100 mL×0.2 mol/L=V×0.5 mol/L,V=40mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷,屬于物理變化
B.石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電,故二者不是同素異形體
C.O2和O3分子式不同,結(jié)構(gòu)相同
D.單質(zhì)硫有S2、S4、S6等,它們都是硫的同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿,ROH為強(qiáng)堿
B. ROH的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中,常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板,寫出該原理的化學(xué)方程式_____________
(3)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是______________(用離子方程式表示) 。
(4)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,請回答下列問題:
①配平該反應(yīng)的離子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O__________
②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2+,可選用的試劑為___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論):____________________。
④經(jīng)檢驗(yàn),上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2+,則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一星期后,下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是( )
A. 裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會上升 B. 左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是
A.Na與H2O的反應(yīng)B.Al與鹽酸的反應(yīng)
C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL
D. 用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=7時,c(Na+)= c(A-)+c(HA)
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
C. b點(diǎn)所示溶液中:c(A-)>c(HA)
D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
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