(1)分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為________________、________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為________________、__________________。

(3)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（     ）

A．70%              B．30%              C．47.6%            D．52.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是                            (　　)

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是            (　　)。

A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH1＝－25 kJ·mol－1                    ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH2＝－47 kJ·mol－1                ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)        ΔH3＝＋19 kJ·mol－1             ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)  CuSO4(s) +5H2O()，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3                       B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2           D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q1＋0.05Q3　　                  B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3　　                   D．0.4Q1＋0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

未測定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=          。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              　　                  。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是            。

A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

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