有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過(guò)量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（     ）

A．70%              B．30%              C．47.6%            D．52.4%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（　�。�

　

A．

在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+

　

B．

水電離的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣

　

C．

在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣

　

D．

c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

由此可得出

A．對(duì)應(yīng)等物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（   ）

 A．銅粉              B．鐵粉             C．鋅粉             D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水               

B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾

C. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

D. 苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是(　　)

選項(xiàng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

歸類

A

FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2

H2SO3

B

CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

HF

C

復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)

焰色反應(yīng)

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)_______________、________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)_______________、__________________。

(3)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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