8．對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）
A．v （NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=0.9 mol/（L•min）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．
A．v （NH3）=0.2 mol/（L•s）=12mol/（L•min），$\frac{v（N{H}_{3}）}{4}$=3 mol/（L•min）；
B.$\frac{v（{O}_{2}）}{5}$=0.28mol/（L•min）；
C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）=15mol/（L•min），$\frac{v（{H}_{2}O）}{6}$=2.5mol/（L•min），
D．$\frac{v（NO）}{4}$=0.225mol/（L•min），
故用氨氣表示的反應(yīng)速率最快，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意單位保持一致，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式：CH3COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH3COONa（填寫A或C的化學(xué)式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19． （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2；
③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（2）下列說法正確的是BC（填字母序號(hào)）．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低
D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，以下溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在一定條件下可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．氯氣B．溴水
C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C （CH3）=CHCH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C-O是極性鍵
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，有下列5種溶液
① ② ③ ④⑤
 0.1mol•L-1CH3COOH溶液0.01mol•L-1CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液 0.1mol•L-1氨水
回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①＞④，
（2）在相同溫度時(shí)，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和時(shí)所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H+） D．CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋 ⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是AB（填字母）．
A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．具有足夠能量的分子相互碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液大
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D．溶度積大的化合物溶解度一定大

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