10．高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol 電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

分析 A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體；
B、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷即可；
C、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它是酸性氧化物；
D、由沸點(diǎn)可知，為相差30℃以上的兩種液體．

解答 解：A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故A錯(cuò)誤；
B、步驟①中Si的化合價(jià)降低4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，步驟②中生成SiHCl3，化合價(jià)升高2，步驟③中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)硅的無(wú)機(jī)推斷題，考查的知識(shí)點(diǎn)范圍較廣，涉及氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用、蒸餾等，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質(zhì)的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取500ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填序號(hào)A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面A．
II．定容時(shí)仰視液面B．
III．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后，再用水洗滌盆簡(jiǎn)2～3次，洗滌液倒入燒杯中A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病．制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 樣品溶解，形成無(wú)色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列幾種溶液：
①Na2CO3　   ②CH3COONa　  ③NaCl    �、躈aHCO3　   ⑤HCl       ⑥AlCl3
（1）pH由大到小的順序排列正確的是：①④②③⑥⑤（填序號(hào)）．
（2）溶液②和⑤中，水的電離程度較大的是：②．
（3）溶液④和⑥是泡沫滅火器的兩種原料，用離子方程式表示其工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（4）工業(yè)上常用溶液③生產(chǎn)燒堿和氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（5）①甲同學(xué)向①中滴加酚酞后溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明該過(guò)程吸熱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再加熱，若溶液紅色加深，則證明純堿溶液水解是吸熱的．
②同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是BD．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaClB．鹽酸C．H2SO4D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去．現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列是一些物質(zhì)粒子的示意圖：其中可能屬于氧化物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z3X與ZX3中的化學(xué)鍵類型相同
C．X與W兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
D．常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常情況下，1.5molO2的體積約為33.6L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的水和一氧化碳所含有的分子數(shù)必相等

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