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某蛋白質含氮的質量分數為16.8%，現欲測定每毫升該蛋白質溶液中含蛋白質的質量，做了如下實驗：取該蛋白質0.50 mL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質中的有機氮全部轉變?yōu)?SUB>，然后用強堿溶液處理，并用10.00 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸吸收逸出的全部氨氣，再用0.010 mol·L-1的NaOH溶液中的未反應的鹽酸，消耗NaOH溶液5.00 mL。求每毫升該蛋白質溶液中含多少毫克蛋白質？

25.0 mg

解析：實驗過程中存在多步化學反應，有的反應雖然不能書寫出化學方程式，但都有關系判斷，都有確定的數量關系，所以可依據這些反應建立關系式，找出有機氮與所消耗鹽酸之間確定的數量關系則可解出。

得：n(HCl)＝0.010 mol·L-1×5.00×10-3＝5×10-5 mol

則與NH3反應的鹽酸中HCl物質的量為：

0.020 mol·L-1×10.00×10-3 L-5.00×10-5 mol=1.50×10-4 mol。依題意有如下關系：

得：n(N)＝1.50×10-4 mol，則1 mL蛋白質溶液中含蛋白質的質量為：


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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第19～26期　總第175～182期 人教課標版 題型：058

2008年9月以來，液奶事件使人們增強了食品安全意識．衡量液奶質量的重要指標是蛋白質的含量，由于直接測定蛋白質比較復雜．目前常用一種名為凱氏定氮法(kjeldahl meldhod)的方法，通過測定氮元素的含量間接推算樣品中蛋白質的含量．不法分子在液奶中加入三聚氰胺(C3H6N6)，目的是提高含氮量．某同學設計實驗測定某品牌液奶中蛋白質水溶液的濃度．下表是該品牌液奶商標的部分信息：

該液奶樣品中蛋白質的含氮質量分數為16.8％．

實驗步驟如下：①取該液奶V mL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質中的有機氮全部轉化成NH4+；②在如圖所示的洗氣瓶C中裝入足量稀硫酸，稱重記為W1 g；③將步驟①所得的溶液全部轉入燒瓶中，用分液漏斗向燒瓶中加入過量的氫氧化鈉溶液；④實驗完畢，稱得C裝置和溶液的總質量為W2 g．

(1)

實驗完畢后，要迅速洗滌分液漏斗，目的是________．實驗過程中要向燒瓶里加入過量氫氧化鈉溶液，并充分加熱，目的是________________．

(2)

該實驗方案中存在明顯的缺陷，請指出三條：________、________、________．

(3)

C中的稀硫酸________(填“能”或“不能”)換成濃硫酸，理由是________________．

(4)

下列因素會導致測定結果偏低的是

A．

裝置漏氣

B．

燒瓶沒有干燥

C．

向燒瓶中加入燒堿溶液的量不足

D．

液奶中摻有三聚氰胺

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