Question

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，
下列說法中一定正確的是（　　）

• A、NaHB屬于弱電解質(zhì)
• B、溶液中的離子濃度c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（H₂B）
• D、NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．NaHB屬于離子化合物，且在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)；
B．溶液酸堿性取決于HB^-的電離程度與水解程度大小，所以NaHB溶液可能為酸性溶液，也可能顯示堿性；
C．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒判斷；
D．H₂B為弱電解質(zhì)，HB^-不能拆開，離子方程式中應(yīng)該寫成整體．

解答： 解：A．NaHB為離子化合物，在溶液中完全電離出鈉離子和HB^-，所以NaHB一定為強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．由于沒有告訴NaHB溶液的酸堿性，無法判斷HB^-的電離程度與水解程度大小，無法判斷溶液中各離子濃度大小，故B錯誤；
C．根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（H₂B），故C正確；
D．HB^-不能拆開，NaHB和NaOH溶液反應(yīng)正確的離子方程式為：HB^-+OH^-=H₂O+B^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度中等，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�