下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

D．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

【答案解析】C   解析：A、乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，要趁熱過(guò)濾，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

元素

部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+

填寫(xiě)下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是　　．

（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用離子方程式表示）．

（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是　　（用離子方程式表示）．

（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類(lèi)電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素

鋅

錳

鐵

銅

碳

其它

質(zhì)量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ；

電極總反應(yīng)方程為                                ；

2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫(xiě)出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


減壓吸濾裝置和普通的過(guò)濾裝置相比，除可加快過(guò)濾速度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是

A．可過(guò)濾膠狀沉淀                    B．可過(guò)濾顆粒更小的沉淀

C．可得到較干燥的沉淀                D．可使沉淀中的雜質(zhì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是         ，固體X中主要含有             （填寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫(xiě)化學(xué)式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72－反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類(lèi)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱(chēng)_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 

②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過(guò)程大致如下：

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯()，其過(guò)程如下：

據(jù)合成路線填寫(xiě)下列空白：

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

(2)反應(yīng)④屬于____________反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于______________反應(yīng)。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

已知：①芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)

②0.01 mol C質(zhì)量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與NaCO3溶液反應(yīng)放出氣體。

根據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：

(1)  化合物A的名稱(chēng)為_(kāi)_______；F的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

________________。

(2)下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在芳香族醛類(lèi)同分異構(gòu)體

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

(3)①E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，

其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；

②PMnMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，由H生成該有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

(4)G的能水解的鏈狀同分異構(gòu)體有________種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

____________________(寫(xiě)出一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中富含鎂，可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=                      。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為               。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有                 。

a．MgO       b．NaOH     c．Mg(OH)2      d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式                    。所以，為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的

              氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂。

（5）用惰性電極電解熔融的MgCl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：                        ；   

如果電解MgCl2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：                                    。   

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