海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=                      。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為               。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有                 。

a．MgO       b．NaOH     c．Mg(OH)2      d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                    。所以，為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時水解，可在干燥的

              氣流中加熱，可得到無水氯化鎂。

（5）用惰性電極電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：                        ；   

如果電解MgCl2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：                                    。   

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

D．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸熱)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是(　　)

A．①②③④                            B．①③④

C．①②                                D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L?－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)       D.一元強酸溶液和二元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序___________________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                          (填序號)。

（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為                        

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時,溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）
   A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3  ，用氨水和鹽酸
   B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
   C．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

   D．用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為(    )

A．3.2 g　　　　B．2.4 g        C．1.6 g        D．0.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是(　　)

硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)　品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

　

A．該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需該H2SO450 mL

C．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%

D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

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