11．下述反應在密閉容器中已建立平衡：SO2（氣）+NO2（氣）?NO（氣）+SO3（氣）若向容器中通入一定量的氧氣，此時會發(fā)生的變化是（　　）
A．平衡向正反應方向移動
B．平衡向逆反應方向移動
C．平衡不移動，但容器內(nèi)的壓強將增大
D．平衡不移動，且容器內(nèi)的壓強不變

分析 向容器中通入一定量的氧氣，NO與氧氣反應生成NO2，反應物濃度增大、生成物濃度減小，以此來解答．

解答 解：向容器中通入一定量的氧氣，NO與氧氣反應生成NO2，反應物濃度增大、生成物濃度減小，則平衡向正反應方向移動，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握NO的性質(zhì)、濃度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（　�。�
分類組合堿酸鹽氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制取溴乙烷的主反應如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O
副反應：在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成，裝置如圖所示．
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解度
乙 醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸981.84338.0易溶
實驗步驟：
①向A中先加入5mL 95%的無水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g．
回答問題：
（1）儀器E的名稱為冷凝管；反應裝置中有使用C、D兩根溫度計，其中D溫度計的作用是：D溫度計用來測反應體系的溫度
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)．飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應中的副產(chǎn)物溴；
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標號）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化   b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸      d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴；
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為分液．加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在上層（填“上”或“下”）；
（5）本實驗的產(chǎn)率為64%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應來制備溴乙烷的裝置．反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴的有關(guān)性狀參數(shù)見表．
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g．cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
水溶性易溶難溶微溶
（1）加熱A中三種反應物的混合物時，發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（2）若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產(chǎn)品則會呈棕黃色，這說明反應過程中有Br2生成．為去除顏色，最好選擇下列的d溶液來洗滌產(chǎn)品．
a．四氯化碳    b．硫酸鈉    c．碘化亞鐵     d．亞硫酸鈉
產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次．洗滌液與產(chǎn)品分離的方法是分液（填方法名稱）．
（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B冷凝回流反應物，冷卻產(chǎn)物蒸汽；D冷凝產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．【化學實驗】
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，
沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液．試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應．請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴水顏色基本褪去；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．增大壓強，對已達平衡的反應3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
C．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Br2=I2++2Br-
C．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）當它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是①．
（2）當它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是①．
（3）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是①．
（4）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是①③⑥．

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