Question

3．向含amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 離子的還原性強弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． 當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I^-+Br₂=I²⁺+2Br^-
• C． 當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• D． 當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5

Answer 1

分析 氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性為I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，向含溶質(zhì)amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反應，先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．由氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性為I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故A正確；
B．當a≥b時，溴不足，發(fā)生的離子反應：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故B正確；
C．當3a≤2b時，溴水足量，發(fā)生的離子反應：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故C錯誤；
D．當5a=4b時，由電子守恒可知，碘離子完全被氧化，亞鐵離子只有一半被氧化，設(shè)a=4，b=5，則反應后的離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=2：2：10=1：1：5，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溴水的少量、足量判斷，題目難度不大．