6．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．火法煉銅B．中和滴定C．釀酒D．制銀鏡
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．火法煉銅，Cu元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．中和滴定時(shí)酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．制銀鏡，Ag元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作，錯(cuò)誤的是（　�。�
①NaOH用稱量紙盛裝進(jìn)行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．
A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖1（軌道表示式）違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A原子的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)大于C60中C-C鍵的鍵長(zhǎng)，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”），并闡述理由C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式4S1，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是有氯氣生成、污染較大．
（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的過(guò)程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡
時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
③溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C7H5O2Na，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)．
已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)名稱是醛基，G→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→F：；
②H→I：．
（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）G在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）下列說(shuō)法正確的是：bc．
a．H的核磁共振氫譜有4組峰
b.1mol G與足量的濃溴水反應(yīng)消耗2mol Br2
c．M苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（7）請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（任寫一種）
a．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色　 b．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．西斗星（G）是一種常見農(nóng)藥，其合成路線流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有6種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1．
（4）依據(jù)西斗星的合成路線，寫出以為原料制備的合成路線
（無(wú)機(jī)試劑可任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是ACH（填序號(hào)，多選無(wú)分，少選扣分）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶中有少量水不會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度變化
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH值
C．稀釋硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需稱取NaCl 2.3g
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察．
G．苯、CCl4、酒精可用來(lái)萃取溴水中的溴．
H．實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將飽和氯化鐵逐滴滴入沸水中，再稍稍加熱一段時(shí)間．

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同步練習(xí)冊(cè)答案