Question

7．用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線(xiàn)橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物Cl₂
（4）若有1mol KMnO₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A．

Answer 1

分析 （1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（3）化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（4）根據(jù)KMnO₄和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，故答案為：12mol/L；
（2）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，
故答案為：；
（3）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，錳元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，氯化氫是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO₄，Cl₂；
（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=xmol×（7-2）=5xmol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A，
故答案為：5N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查計(jì)算能力，注意參加反應(yīng)的HCl有一部分被氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)．