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19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用25ml的堿式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
B．用100ml量筒量取5.2ml的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L鹽酸

分析 A．堿式滴定管精確到0.01；
B．100 ml量筒精確到1ml；
C．托盤天平的精確度為0.1g；
D．容量瓶只有一個刻度．

解答 解：A．堿式滴定管精確到0.01，可量取14.80mlNaOH溶液，故A正確；
B．100 ml量筒精確到1ml，無法量取5.2 mL鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.20gNaCl，故C錯誤；
D．容量瓶只有一個刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中學化學中常用儀器在使用中讀數的問題，難度不大，注意熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol H2O的質量為9，其中含有3.01×1023個水分子．
（2）質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是CO2．在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶質8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有濃度均為0.1mol/L的五種電解質溶液：A．Na2CO3、B．NaHCO3、C．Na2SiO3   D．CH3COONa、E．NaOH．
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是C（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是E（填編號）．
（3）將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L （設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數目
（3）此反應中氧化劑是KMnO4，氧化產物Cl2
（4）若有1mol KMnO4參加反應，則轉移電子數為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關膠體的敘述，不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑10-9m～10-7 m
B．膠體在生物界普遍存在，應用也很廣泛
C．用平行光照射氫氧化鐵膠體產生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體．
①該反應的化學方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是H2S燃燒時產生SO2，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經電解可循環(huán)使用．
①該反應中H2S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：
①先出現紅褐色沉淀，原因是：加入電解質，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是有I2生成；此過程的離子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應化學方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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