Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
• B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、反應SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• D、對于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp減小

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出；
B、根據(jù)C（OH^-）=

Kw

C(H+)

分析；
C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應特征分析；
D、溫度升高Ca（OH）₂的溶解度變�。�

解答： 解：A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由C（OH^-）=

Kw

C(H+)

可知氫氧根離子的濃度增大，故B錯誤；
C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應特征分析，反應SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；
D、溫度升高Ca（OH）₂的溶解度變小，故升高溫度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，但其Ksp減小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了金屬的腐蝕和溶液稀釋時離子濃度的變化，應注意的是，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕．