Question

如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允
許Na⁺通過，充放電的化學方程式為2Na₂S₂+NaBr₃

充電

放電

Na₂S₄+3NaBr．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�

• A、當有0.01mol Na⁺通過離子交換膜時，b電極上析出112mL的氣體
• B、負極反應為3Br^--2e^-=Br₃^-
• C、閉合K后，b電極附近的pH變小
• D、閉合K后．a電極上有氯氣產生

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：當閉合開關K時，b附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成，所以氫離子在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以B極是負極，A極是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項．

解答： 解：當閉合開關K時，b附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成，所以氫離子在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以B極是負極，A極是正極．
A、閉合K時，有0.01molNa⁺通過離子交換膜，說明有0.01mol電子轉移，陰極上生成0.005molH₂，由于沒有說明是標準狀況，所以不能確定其體積，故A錯誤；
B、閉合K時，負極發(fā)生氧化反應，負極反應為3Br^--2e^-=Br₃^-，故B正確；
C、閉合開關K時，b極附近先變紅色，該極上是氫離子放電的過程，即b附近有氫氧根生成，pH增大，故C錯誤；
D、閉合開關K時，a極是陽極，該極上金屬銅電極是活潑電極，發(fā)生的電極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，沒有氣體產生，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理的知識，屬于綜合知識的考查，注意根據(jù)現(xiàn)象判斷反應的物質然后確定電解池的陰陽極，綜合性較強，題目難度中等．