Question

碘是人體必需的元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素．在實驗中，從海藻里提取碘的流程如下：
（1）步驟③的名稱為

 

，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需

 

（2）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H₂O₂的方法，則反應的離子方程式為

 

．
（3）步驟⑤，可選擇的有機試劑是

 

．
    A．酒精  B．醋酸  C．CCl₄  D．苯
（4）欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質碘的簡單化學方法為

 

．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處（1處）：

 

 

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗題

分析：將海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然后采用過濾的方法分離，得到溶液和殘渣，向溶液中通入過量氯氣發(fā)生反應Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，用有機溶劑萃取碘水中的碘，然后利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘，再結合題目進行分析解答．

解答： 解：將海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然后采用過濾的方法分離，得到溶液和殘渣，向溶液中通入過量氯氣發(fā)生反應Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，用有機溶劑萃取碘水中的碘，然后利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘，
（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，萃取時使用的玻璃儀器還有分液漏斗，故答案為：過濾；分液漏斗；
（2）碘離子具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成碘和水，離子反應方程式為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，故答案為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
（3）萃取劑的選取標準是：萃取劑和溶質不反應、萃取劑和原溶劑不互溶、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，
A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑，故錯誤；
B．醋酸和水互溶，所以酒精不能作萃取劑，故錯誤；
C．CCl₄符合萃取劑的條件，所以能作萃取劑，故正確；
D．苯符合萃取劑的條件，所以能作萃取劑，故正確；
故選CD；
（4）碘遇淀粉試液變藍色，如果提取碘后的水溶液中含有碘，則該溶液能使淀粉試液變藍色，其檢驗方法為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘，
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘；
（5）餾分的溫度較高，如果將餾分急劇冷卻，會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，冷凝管中的水應該是下口為進水口、上口為出水口，根據圖片知，冷凝管進出水的方向顛倒，故答案為：冷凝管進出水的方向顛倒．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，會從整體上分析碘的提取過程，知道提純過程中發(fā)生的反應及分離方法，再結合物質的性質分析解答，知道萃取劑的選取方法，題目難度不大．